一氧化碳（CO）的结构式为C≡O，表示碳原子和氧原子之间形成了一个三键。这个三键结构是通过等电子原理和分子轨道理论得出的。

首先，根据等电子原理，一氧化碳与氮气（N2）互为等电子体，它们都有14个电子。氮气以三键形式存在，因此一氧化碳也应该是三键。

其次，根据分子轨道理论，一氧化碳的分子轨道是由碳原子轨道和氧原子轨道组合而成的。碳原子有2个2s电子和4个2p电子，氧原子有6个2p电子。这些电子在分子轨道中重新排列，形成了一个成键轨道（∑）、两个π成键轨道、两个π反键轨道和一个∑反键轨道。由于电子最多填充两个轨道，所以碳原子和氧原子的6个p电子分别填充在1个成键轨道和2个π成键轨道上，形成了三键结构。

此外，一氧化碳的三键结构还体现在其键长、键能和偶极矩上。一氧化碳的键长比一般的碳氧双键短，键能比一般的碳氧双键大。由于氧原子的电负性比碳原子高，电子云偏向氧原子，但由于形成配位键的电子对是由氧原子单独提供的，电子云又反馈到碳原子上，这在一定程度上补偿了因电负性差造成的极性，使得一氧化碳分子的偶极矩较小。

综上所述，一氧化碳的结构式为C≡O，通过等电子原理和分子轨道理论得出，其键长、键能和偶极矩也符合三键特征。